O estudo de soluções é muito importante, já que essas misturas fazem parte do nosso cotidiano. A definição dos tipos de soluções existentes pauta-se em três importantes critérios:
- estado físico do solvente;
- quantidade de soluto dissolvida no solvente;
- natureza do soluto dissolvido no solvente.
A seguir, detalhamos cada um desses critérios que definem os tipos de soluções.
1- Quanto ao estado físico do solvente:
Segundo esse critério, a solução tem o seu tipo determinado de acordo com o estado físico em que se encontra o solvente. Como os estados físicos são sólido, líquido e gasoso, as soluções podem ser:
- Solução sólida: é aquela em que o solvente encontra-se no estado sólido e pode apresentar o soluto em qualquer dos três estados físicos.
Exemplos: ouro 18 quilates, aço, bronze, etc.
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Solução líquida: é aquela em que o solvente encontra-se no estado líquido. O soluto pode apresentar-se nos estados sólido, líquido ou gasoso.
Exemplos: refrigerante, suco, desinfetante, etc.
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Solução gasosa: é aquela em que o solvente encontra-se no estado gasoso. O soluto também apresenta-se nesse estado físico.
Exemplo: ar atmosférico (composto por gás nitrogênio, oxigênio, etc).
2- Quanto à quantidade de soluto dissolvida no solvente:
Segundo esse critério, a solução é determinada de acordo com a quantidade de soluto dissolvida no solvente, considerando-se o seu coeficiente de solubilidade. Assim, as soluções podem ser:
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Solução insaturada: nessas soluções, a quantidade de soluto dissolvido é menor que a capacidade do solvente, ou seja, está abaixo do coeficiente de solubilidade.
Exemplo: Uma solução apresenta 20 gramas do soluto X dissolvido em 500 mL de água, e o coeficiente de solubilidade da substância X em 500 mL de água é de 50 gramas.
A solução insaturada pode ainda ser denominada insaturada concentrada, se a quantidade em gramas do soluto estiver próxima ao limite máximo que o solvente consegue dissolver.
Exemplo: Uma solução apresenta 40 gramas do soluto X dissolvido em 500 mL de água, e o coeficiente de solubilidade da substância X em 500 mL de água é de 50 gramas.
A solução insaturada pode ainda ser denominada insaturada diluída, se a quantidade em gramas do soluto estiver distante do limite máximo que o solvente consegue dissolver.
Exemplo: Uma solução apresenta 10 gramas do soluto X dissolvido em 500 mL de água, e o coeficiente de solubilidade da substância X em 500 mL de água é de 50 gramas.
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Solução Saturada: nesse tipo de solução, a quantidade de soluto dissolvido é igual à capacidade do solvente, ou seja, é igual ao coeficiente de solubilidade.
Exemplo: Uma solução apresenta 50 gramas do soluto X dissolvido em 500 mL de água, e o coeficiente de solubilidade da substância X em 500 mL de água é de 50 gramas.
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Solução supersaturada: é aquela em que a quantidade de soluto dissolvido é maior que a capacidade do solvente, ou seja, está acima do seu coeficiente de solubilidade.
Exemplo: Uma solução apresenta 60 gramas do soluto X dissolvido em 500 mL de água, e o coeficiente de solubilidade da substância X em 500 mL de água é de 50 gramas.
3- Quanto à natureza do soluto que está dissolvido no solvente:
Segundo esse critério, o tipo de solução é determinado de acordo com a natureza (capacidade ou não de sofrer ionização ou dissociação) do soluto dissolvido no solvente. Como os solutos podem ser apenas iônicos ou moleculares, as soluções podem ser classificadas como:
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Solução molecular: nesse tipo, o soluto que está dissolvido no solvente é de natureza molecular (formado por ligação covalente), ou seja, não sofre dissociação nem ionização.
Exemplos: glicose (C6H12O6), sacarose (C12H22O11), etanol (C2H6O), etc.
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Solução iônica: nesse tipo, o soluto dissolvido no solvente é de natureza iônica (formado por ligação covalente ou iônica), ou seja, pode sofrer o fenômeno de ionização e dissociação.
Exemplos: cloreto de sódio, ácido etanoico (C2H4O2), ácido sulfúrico (H2SO4), carbonato de potássio (K2CO3), etc.
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