Tipos de Reações Inorgânicas

Vivemos em um mundo rodeado por reações químicas. Até mesmo dentro de nós existem reações que ocorrem para a sustentação da vida. Os avanços na medicina e na tecnologia não seriam possíveis sem essas reações.

Como existe uma infinidade de reações, para facilitar seu estudo elas foram divididas em reações inorgânicas e orgânicas. Neste texto trataremos dos tipos de reações inorgânicas, que são aquelas reações químicas que envolvem ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas reações podem ser agrupadas em quatro tipos principais:

1.       Reações de síntese ou adição;

2.       Reações de análise ou decomposição;

3.       Reações de oxirredução ou de simples troca;

4.       Reações de metátese ou de dupla troca.

Veja cada uma delas:

1.       Reações de síntese ou adição: são aquelas nas quais um produto é formado pela união de dois ou mais reagentes.

Genericamente, temos:

A + B →C

Por exemplo, a amônia é formada pela união dos gases nitrogênio e hidrogênio, conforme a reação:

3 H_2(g) + N_2(g) →2 NH_3(g)

Outros exemplos:

C + O₂  → CO₂ (síntese total – partiu de substâncias simples)
S + O₂  → SO₂ (síntese total)
2 Mg_(s) + 1 O₂  → 2 MgO_(s) (síntese total)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (síntese parcial – partiu de substâncias compostas)
HCl_(g) + NH_3(g)  → NH₄Cl_(s) (síntese parcial)

2.       Reações de análise ou decomposição: é o contrário da reação anterior, pois um único reagente se decompõe, originando dois ou mais produtos.

A →B + C

Exemplo:

2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na_(s)

Essa reação é utilizada em airbags, pois eles contêm a substância NaN_3(s), que, no momento da colisão do automóvel, se decompõe rapidamente, originando o gás nitrogênio que infla os airbags e pode salvar vidas.

Há certos tipos de reações de decomposição especiais, que recebem nomes específicos, de acordo com o processo de decomposição:

• Pirólise: decomposição ocasionada pelo calor;
• Eletrólise: decomposição gerada pela eletricidade;
• Fotólise: decomposição por meio da luz;

3.       Reações de oxirredução: em inorgânica, essa reação é chamada também de reação de deslocamento ou de substituição, ou, ainda, de simples troca.

Nesse caso, as reações ocorrem com transferência de elétrons, com uma substância oxidando e outra reduzindo, sendo, por isso, chamadas de reações de oxirredução. Os outros nomes se devem ao fato de que esse tipo de reação ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e outra composta.

Genericamente, pode-se representar as reações de oxirredução ou de simples troca assim:

A + XY →AX + Y ou A + XY →AY + X

Por exemplo, muitos metais (não todos) quando colocados em contato com um ácido deslocam o seu hidrogênio, como ocorre quando mergulhamos um prego de ferro no ácido clorídrico (HCl):

2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq) →2 FeCl _3(aq) + 3 H_2(g)

Veja que no caso acima a transferência de elétrons ocorre da substância simples para a composta, onde o ferro metálico perde três elétrons e cada íon hidrogênio ganha um elétron.

4.       Reações de metátese ou de dupla troca:

Metátese vem do grego methatesis, que significa “transposição”. É exatamente isso o que ocorre nesse tipo de reação: duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas novas substâncias compostas. Esse tipo de reação é também chamado de reação de dupla troca ou de substituição.

Genericamente, temos:

AB + XY →AY + XB

Exemplo: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Geralmente, nesse tipo de reação inorgânica, forma-se um precipitado.