Reações de Análise ou Decomposição

Esse tipo de reação ocorre de maneira genérica, conforme mostrado abaixo:

Um exemplo de uso de uma reação de decomposição é a presença do composto de NaN_3(s) em air-bags, que ao serem acionados se decompõem rapidamente, originando o gás nitrogênio que infla os air-bags e pode salvar vidas.

2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na _(s)

Existem alguns tipos especiais de decomposição, que são classificados pelo método usado para decompor a substância. Abaixo esses tipos são descritos. Observe que todas as denominações terminam com a palavra lise, pois em grego essa palavra significa “quebra”.

• Pirólise: em grego, o prefixo piro significa “fogo”. Assim, essa é uma quebra ou decomposição da substância realizada por meio do calor do fogo. Isso é representado na equação química pelo símbolo ∆.

A pirólise é muito utilizada na indústria – onde é chamada também de calcinação – como, por exemplo, na decomposição térmica de biomassa na ausência parcial ou total do oxigênio. Isso é muito importante, pois gera várias fontes de combustíveis alternativos, como o alcatrão pirolítico (bio-óleo) e o carvão vegetal.

Outra reação de decomposição por pirólise é a do nitrato de cobre (Cu (NO₃)₂), que ao ser aquecido forma óxido cúprico (CuO – sólido preto), gás dióxido de nitrogênio (NO₂ – gás vermelho) e o gás incolor oxigênio (O₂).

Cu (NO₃)_2(s)   2 CuO_(s)  + 4 NO_2(g) +O_2(g)

• Fotólise: reação de análise que ocorre por meio da decomposição da luz. Um exemplo é a decomposição da água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio) em presença de luz, originando água e gás oxigênio:

2 H₂O₂    2 H₂O + 1 O₂

• Eletrólise: reação de decomposição por meio da eletricidade. Por exemplo, ao se passar uma corrente elétrica na água, ocorrerá a sua decomposição nos gases hidrogênio e oxigênio.