Nomenclatura de ácidos

Os nomes citados acima para os ácidos contidos no vinagre, no leite, na formiga e nas frutas cítricas, são nomes usuais (não oficiais), que foram dados pelas pessoas à medida que eles foram descobertos e têm muito a ver com a fonte de onde foram extraídos.

No entanto, para nomear os ácidos e todas as funções inorgânicas e orgânicas existentes, existem regras a serem seguidas mundialmente, estabelecidas pela IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada). A seguir enunciaremos as regras para os ácidos:

Primeiramente, é necessário saber que a regra de nomenclatura de hidrácidos (ácidos que não contêm oxigênio) é diferente da dos oxiácidos (contêm oxigênio). Assim, a explicação será dada primeiro para um grupo e posteriormente para o outro.

• Hidrácidos - Regra geral:

Exemplos:
HCl: ácido clorí drico 
  HF: ácido fluor  ídrico  
HBr: ácido brom    ídrico
H₂S: ácido sulf  ídrico
HCN: ácido cian  ídrico  

• Oxiácidos - Quando forma apenas um oxiácido, segue a regra geral:

Se formar mais de um oxiácido com N_OX. (números de oxidação) diferentes acrescenta-se os prefixos per ou hipo e os sufixos ico ou oso, segundo a tabela abaixo:

Em alguns casos, é possível nomeá-los de outra forma, seguindo a diminuição de átomos de oxigênio na molécula. Exemplos:

HClO₄   (Nox do cloro = +7; 4 átomos de oxigênio): ácido  per  clór ico
HClO₃   (Nox do cloro = +5; 3 átomos de oxigênio): ácido clór  ico  – ácido padrão 
HClO₂   (Nox do cloro = +3; 2 átomos de oxigênio): ácido clor oso
HClO   (Nox do cloro = +1; 1 átomo de oxigênio): ácido  hipo cloroso 

H₂SO₄  (Nox do enxofre = +6; 4 átomos de oxigênio): ácido sulfúrico – ácido padrão 
H₂SO₃  (Nox do enxofre = +4; 3 átomos de oxigênio): ácido sulfuroso

• Existem alguns casos em que o número de oxidação do elemento central não se altera. Para estes é usada outra nomenclatura em que se acrescentam os prefixos  orto, piro  e meta em relação ao grau de hidratação do ácido. 

O prefixo orto é dispensável, pois ele indica o ácido padrão. Por exemplo, o ácido fosfórico H₃PO₄ é também chamado de ácido ortofosfórico.
Já o H₄P₂O₇, possui duas moléculas do orto menos uma molécula de água:

H    ₃  PO₄ +  H₃PO₄= H₆ P₂O₈   →  H₆P₂O₈  - H₂O  = H₄P₂O₇
Assim, este é chamado de ácido pirofosfórico.

Por último, o ácido HPO₃ possui uma molécula do orto menos uma molécula de água, sendo o menos hidratado dos três. Ele é denominado ácido metafosfórico:

H₃PO₄ - H₂O = HPO₃

De modo que a regra geral é: