A polaridade de uma molécula orgânica ou inorgânica é definida pela diferença de eletronegatividade e pela geometria molecular.
No caso dos compostos orgânicos (compostos formados pelo elemento carbono), analisar somente a eletronegatividade já define se a molécula é polar ou apolar. Veja:
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Moléculas apolares:
Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, sendo todas as ligações do composto covalentes, a molécula será apolar. Isso acontece em moléculas orgânicas em que há ligações somente entre átomos de carbono e entre átomos de carbono e hidrogênio:
Não há diferença de eletronegatividade entre os átomos de carbono, pois são iguais e a diferença de eletronegatividade entre um átomo de carbono e um átomo de hidrogênio é tão pequena que essas ligações são praticamente apolares.
Exemplos de moléculas apolares: Hidrocarbonetos
Metano Butano
Eteno But-2-ino
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O metano e o butano são moléculas apolares
Moléculas polares:
Se houver diferença de eletronegatividade entre pelo menos dois átomos ligados à molécula, terá uma região apolar e uma polar. O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação covalente, adquirindo uma carga negativa, enquanto que o átomo do elemento menos eletronegativo fica positivo, criando uma região polar na cadeia.
Nesses casos, a molécula é considerada polar.
Isso acontece sempre que houver na molécula orgânica outro elemento químico que seja diferente do carbono e do hidrogênio. Geralmente temos os átomos de nitrogênio, oxigênio, enxofre, fósforo e halogênios.
Exemplos de moléculas polares: Todas as funções orgânicas, com exceção dos hidrocarbonetos
Álcool (Butan-1-ol)
Cetona (Propanona)
Álcool (Propan-2-ol)
Ácido carboxílico (Ácido etanoico)
A polaridade das moléculas orgânicas afeta suas propriedades químicas e físicas, tais como pontos de fusão e ebulição, solubilidade e combustibilidade.
Aproveite para conferir nossa videoaula relacionada ao assunto:
