A concentração das soluções (misturas homogêneas) pode ser medida usando-se diferentes relações numéricas. Os exemplos mais comuns são da concentração comum e da concentração em quantidade de matéria (em mol/L, muito conhecida como molaridade).
Mas falaremos agora de um tipo de concentração que quase não é mais usado nos laboratórios e indústrias químicas, porém, que ainda é abordado em sala de aula, trata-se da molalidade, também conhecida por concentração molal ou concentração em quantidade de matéria por massa.
Esse tipo de concentração relaciona a quantidade de matéria (em mols) de soluto que está presente em 1,0 quilograma de solvente.
Molalidade: quantidade de matéria do soluto (mols)
massa do solvente medida em quilogramas
Portanto, a fórmula matemática usada para se calcular a molalidade pode ser dada por:
W = n1
m2
Visto que n1 é dado pela relação entre a massa do soluto e a sua massa molar: (n1 = m1/M1), podemos também expressar a molalidade por:
W = __m1___
M1 . m2
Pode-se também chegar ao valor da molalidade por meio de regras de três, como será mostrado mais adiante.
A unidade da molaridade é mol . kg-1, que pode ser expressa somente por m, que é conhecido como molal.
Veja exemplos de como realizar cálculos envolvendo a molalidade:
1º exemplo: “Qual a molalidade de uma solução que possui 15,0 gramas de sal de cozinha (NaCl) dissolvidos em 50 gramas de água?” (Massa molar do NaCl = 58,44g/mol).
Resolução:
- Primeiro é preciso transformar 50 g em kg:
1000 g ---- 1 kg
50g--------m2
m2 = 0,05 kg
- Agora basta aplicar na fórmula:
W = __m1___
M1 . m2
W = __15g___
58,44 g/mol . 0,05 kg
W = 5,13 mol/kg
Ou pode ser por regra de três:
1 mol de NaCl ---- 58,44 g
n1-------------------- 15g
n1 = 0,25667 mol
0,05 kg de água ------ 0,25667 mol de NaCl
1,0 kg de água ------ x
x = 5,13 mol de NaCl por kg de água ou 5,13 mol/kg
Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:
