Popularmente, a Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação da Massa, ou ainda Lei de Conservação da Matéria, é conhecida pelo seguinte enunciado:
Quem chegou a essa conclusão pela primeira vez, no final do século XVIII, e criou essa lei, foi o cientista francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Sendo considerado o “pai” da Química Moderna, ele realizou inúmeras experiências com reações químicas envolvendo o uso de balanças de alta precisão para a época.
Um de seus experimentos consistiu, resumidamente, em colocar mercúrio metálico em uma retorta, que foi então aquecida. Nesse procedimento, o mercúrio reagiu com o oxigênio presente no ar e formou como produto o óxido de mercúrio II.
Lavoisier mostrou então que pesando numa balança as massas de todas as substâncias envolvidas no início e no final da reação, verifica-se que não há perda ou ganho de massa. Desse modo, ele chegou à seguinte conclusão:
Ou seja, os elementos não se transformam uns nos outros. As substâncias presentes no início de uma reação acabam “sumindo”, mas os elementos que as constituem se reorganizam e formam novas substâncias. Por isso a massa total do sistema não muda.
Essa lei de Lavoisier foi a primeira de uma série de leis que relacionam as massas dos materiais, dando-lhes um tratamento matemático e expressando-as na forma de leis. Essas leis passaram a ser denominadas Leis Ponderais.
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