Conforme mostrado no texto “Saturação das Soluções”, cada substância apresenta um coeficiente de solubilidade, ou seja, uma quantidade máxima que se solubiliza em determinada quantidade do solvente. Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do sal em 100 g de água a 20°C é de 36 g. Já o do cloreto de amônio (NH4Cl), nessas mesmas condições, é de 37,2 g.
Esse coeficiente depende também da temperatura em que o soluto está sendo dissolvido no solvente. A maioria dos solutos não voláteis tem o seu coeficiente de solubilidade aumentado com o aumento da temperatura.
No dia a dia isso pode ser visto, por exemplo, quando queremos diluir um chocolate em pó no leite frio. Isso é muito mais fácil se aquecermos o leite, porque o coeficiente de solubilidade do chocolate em pó aumenta com o aumento da temperatura.
Existem, porém, alguns casos de solutos que solubilizam menos quando se aumenta a temperatura; é o caso, por exemplo, do sulfato de lítio (Li2SO4). Além disso, há aqueles que quase não sofrem alteração no seu coeficiente de solubilidade, com a variação da temperatura, como o cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl).
Se tivermos todos os coeficientes de solubilidade do soluto em diversas temperaturas, é possível criar um gráfico com curvas de solubilidade, conforme o mostrado abaixo:
Note que na maioria dos casos mostrados (AgNO3, KNO3 e NaNO3) as suas curvas de solubilidade são ascendentes, ou seja, a solubilidade aumenta com a elevação da temperatura.
Veja a curva do sulfato de lítio e do cloreto de sódio citados anteriormente.
Entretanto, existe uma curva que se diferencia de todas as outras, que é a do sulfato de sódio (Na2SO4). Esse sal apresenta um ponto de inflexão, isso indica que ele estava hidratado, mas com o aquecimento chegou uma hora que ele perdeu água e sua solubilidade mudou. Cada ponto de inflexão mostra um ponto de desidratação.
As curvas de solubilidade são importantes também para indicar se uma dada solução é saturada, insatura ou supersaturada. Por exemplo, considere o gráfico abaixo que mostra a curva de solubilidade de uma substância A em 100 g de água:
Cada ponto apresenta um tipo de solução. Os pontos 3, 6, 7, 9 e 10 são todos soluções saturadas, pois nas respectivas temperaturas a quantidade adicionada correspondeu exatamente ao que é indicado pela curva.
Os pontos 1 e 2 indicam soluções insaturadas. Para você entender, vamos pegar o ponto 1 como exemplo. A temperatura indicada por ele é de 40°C. Nesse caso, para a solução ficar saturada, seria necessário dissolver uma quantidade de 120 g do soluto A, conforme indicado pela curva. Porém, o ponto 1 indica uma quantidade de 60 g, que é inferior à máxima quantidade possível de ser dissolvida. Assim, nesse caso, temos uma solução insaturada.
O mesmo princípio se aplica para os ponto 4, 5 e 8. Visto que estão acima da curva, a quantidade dissolvida foi maior do que o coeficiente de solubilidade em cada caso. Assim, temos soluções supersaturadas.
