Estados Físicos das Soluções

As soluções podem estar nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso), dependendo de seus componentes:

1. Solução Sólida: é composta de dois ou mais sólidos. Um exemplo comum são as ligas metálicas como o bronze, que é formado por dois sólidos: o cobre (Cu) e o estanho (Sn). Além disso, temos também o ouro de 18 quilates, que é apenas 75% ouro (Au). Os outros 25% são de cobre (Cu) e prata (Ag).

O sino é normalmente constituído de bronze, uma solução sólida formado pela liga metálica entre cobre e estanho

2. Solução Gasosa: nesse caso, todos os componentes também precisam estar no mesmo estado gasoso. Por exemplo, o ar que respiramos é uma solução, pois apresenta aspecto uniforme, homogêneo e ele é formado pela mistura de várias substâncias no estado gasoso. Os principais gases componentes do ar são o nitrogênio – N₂ (80%) e o oxigênio – O₂ (19%). O 1% restante é composto de gases em pequenas quantidades como ozônio (O₃), gás metano (CH₄), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), vapor de água (H₂O), entre outros.

3. Solução Líquida: apesar de apresentar o aspecto totalmente líquido, nem todos os seus componentes estão inicialmente nesse estado físico ou de agregação. Existem três tipos básicos de soluções líquidas, que serão detalhadas a seguir:

3.1. Líquido + Líquido: o primeiro tipo de solução líquida é formado por todos os seus componentes no estado líquido. Exemplo: o álcool etílico é uma mistura de álcool etílico e água.

3.2. Líquido + Sólido: essa é a solução mais comum de todas, pois é produzida quando se dissolve um sólido em um solvente que, normalmente, é a água. Existem vários exemplos de soluções desse tipo; veja alguns:

• Soro fisiológico: solução formada por água e cloreto de sódio – NaCl (sal de cozinha);

• Álcool iodado: iodo dissolvido em álcool;

• Água sanitária: hipoclorito de sódio (NaClO), dissolvido em água;

• Suco: misturamos dois sólidos (suco em pó e açúcar) com a água;

• Soro caseiro: sal e açúcar solubilizados em água.

3.3 Líquido + Gás: esse tipo de solução necessita de alguns aspectos importantes para solubilizar o gás no líquido:

• O aumento da pressão é um fator que ajuda o gás a passar para o estado líquido e se dissolver no solvente líquido;
• A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do gás;

Observação importante: esses dois fatores citados (aumento da pressão e diminuição da temperatura) são usados para dissolver o gás carbônico (CO₂) nos refrigerantes ou em águas gaseificadas. É por isso que ouvimos um barulho de gás escapando quando abrimos a garrafa ou latinha que contém esses produtos, isto é, estamos diminuindo a pressão e, por isso, um número de moléculas desse gás escapa para o meio ambiente. Nota-se, também, que quando aumentamos a temperatura dessas soluções líquidas, o escape do gás se dá de maneira ainda mais violenta.

• Se um gás reage com o líquido, sua solubilidade é maior. Por exemplo, o nitrogênio (N₂) não reage com a água, sendo sua solubilidade em 1 litro de água igual a 0,020 apenas. Já o cloro, usado na limpeza de piscinas, solubiliza-se muito mais (8,1), porque ele sofre a reação em equilíbrio citada abaixo, com produção de ácido clorídrico e o ácido hipocloroso.

Cl_2(g) + H₂O_(l) ↔ HCl _(aq) + HClO_(aq)

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