Equações químicas

No nosso dia a dia usamos vários símbolos para representar ideias, informações, conteúdos, obrigações, ordens e leis de forma mais simplificada; como, por exemplo, as notas musicais, os sinais das placas de trânsito, os símbolos matemáticos e assim por diante. Na Química isso também ocorre. As reações químicas, ou fenômenos químicos, em que há a mudança da constituição da matéria, são representados por Equações Químicas.

O esquema das equações químicas consiste em colocar os reagentes (substâncias iniciais) do lado esquerdo da seta e os produtos (substâncias formadas, finais) do lado direito da seta:

Por exemplo, considere a reação de formação da água (H₂O), em que são necessárias duas moléculas de hidrogênio (cuja fórmula molecular que o simboliza é H₂) e uma molécula de oxigênio (O₂), conforme mostrado abaixo:

Essa reação pode ser representada por uma equação química da seguinte forma:

Reagentes → Produtos

Gás hidrogênio + gás oxigênio → água

Equação Química: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Observe que se coloca como símbolo de cada substância a sua fórmula molecular, em que o número subscrito do lado direito do número é denominado índice e indica a quantidade de átomos de cada elemento que está presente naquela molécula.

Além disso, indica-se também a proporção em que essas substâncias reagem por meio dos coeficientes estequiométricos, ou seja, dos números escritos antes das fórmulas.  Observe que quando o índice ou o coeficiente é igual a 1, não é necessário escrevê-lo.

Assim, temos:

Além desses símbolos existem outros ainda que podem ser adicionados, tais como os mostrados a seguir:

• Indicar o estado físico: gasoso (g), vapor (v), líquido (l) e sólido (s). É possível ainda aparecer o símbolo (aq), indicando que há moléculas ou íons dissolvidos na água – ou seja, é uma solução aquosa.

Observe como esses símbolos aparecem em uma possível reação de formação da chuva ácida:

• Desprendimento de gás: ()

Na reação de síntese ou adição abaixo vemos que duas substâncias reagem, originando o gás carbônico que se desprende:

• Precipitação: (↓)

Exemplo:

• Aquecimento: 

Exemplo: observe como esse símbolo aparece na reação de calcinação ou pirólise abaixo, que costuma ser feita em indústrias para decompor substâncias por meio do calor:

• Presença de luz: 

Exemplo: a reação a seguir é de fotólise, ou seja, ocorre a decomposição da água oxigenada pela luz:

• Ocorrência de reações reversíveis: 

Por exemplo, considere a reação em equilíbrio entre gás hidrogênio e gás carbônico (dióxido de carbono):