Constituição da matéria

As partículas principais que fazem parte da composição do átomo são: elétrons, prótons e nêutrons.

Aprenda a realizar o cálculo das partículas atômicas, tais como a quantidade de prótons, nêutrons, elétrons, número atômico e número de massa.

Clique e aprenda a resolver exercícios com cálculos que envolvem a Lei de Lavoisier.

Clique bem aqui e passe a saber o que é a camada de valência de um átomo, ou seja, o último nível (região que apresenta elétrons) de um átomo, a qual pode ser determinada por meio de uma simples consulta à tabela periódica ou uma distribuição eletrônica a partir do número atômico do elemento.

Como é constituída a matéria.

Aprenda a realizar a distribuição eletrônica em níveis e subníveis segundo o diagrama de Pauling sem erros.

Aprenda a realizar a distribuição eletrônica de íons no diagrama de Pauling.

Espectro é o conjunto de cores obtido através da dispersão dos componentes de uma luz. Este espectro pode ser contínuo ou descontínuo.

A evolução do modelo atômico se deu em razão, dentre outros fatores, do aumento da tecnologia, aperfeiçoamento da ciência e surgimento de novos cientistas.

Baseado no seu experimento de bombardeamento de uma lâmina de ouro por um feixe de partículas alfa, Rutherford elaborou seu modelo atômico.

Você sabe o que são os isótopos? Clique aqui e conheça isótopos de alguns elementos!

Isótopos são átomos com o mesmo número atômico. Isótonos com o mesmo número de nêutrons e isóbaros com o mesmo número de massa.

A proporção em massa das substâncias que participam de uma reação e que são produzidas nesta é fixa, constante e não varia

A lei de conservação da massa explica por que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Veja como Lavoisier chegou a essa conclusão.

Entenda como Dalton propôs seu modelo atômico e quais são as características desse que foi o primeiro modelo para o átomo.

Segundo o modelo atômico de Bohr ou de Rutherford-Bohr, um elétron só pode assumir os valores de energia determinados pelas órbitas.

Conheça o modelo atômico de Joseph John Thomson.

Aprenda vários aspectos importantes e interessantes sobre os nêutrons, uma das três partículas subatômicas principais.

Aprenda sobre o número atômico, como calculá-lo, sua importância, história e a diferença em relação ao número de massa. Fixe o conteúdo com exercícios.

Compreenda o que são os quatro números quânticos de cada elétron (número quântico principal, secundário ou azimutal, magnético e de spin) e como determiná-los.

Conheça qual é o modelo do átomo de Rutherford e entenda como ele chegou a essa conclusão.

Entenda o que diferencia as micro-ondas dos outros tipos de radiações, como elas aquecem os alimentos e seu uso em radares e satélites.

Número Atômico (Z) é a quantidade de cargas positivas (prótons) existentes no núcleo de um átomo. Número de Massa (A) é a soma das partículas nucleares. Elemento Químico é o conjunto de átomos de mesmo número atômico.

Conheça a descoberta, carga, massa em gramas e em unidade de massa atômica, a localização no átomo e outras características dos prótons.

A radiação ultravioleta pode oferecer riscos à saúde humana. Clique e entenda!

Veja como descobrir a família e o período de cada elemento químico na Tabela Periódica por meio de sua distribuição eletrônica.

Ondas eletromagnéticas que se propagam com velocidade e energia elevada.