Conforme visto no texto “Concentração em quantidade de matéria” é possível calcular a concentração em mol/L das soluções químicas por meio de uma fórmula matemática. No entanto, algumas soluções são iônicas, ou seja, ao se dissolver o soluto no solvente há a formação de íons por ionização ou dissociação iônica. Nesses casos, é necessário descobrir também a concentração em mol/L dos íons presentes na solução.
O conhecimento desse tipo de concentração é muito importante no dia a dia, como, por exemplo, nas análises da quantidade de íons Na+ e K+ presentes no sangue, pois essa concentração varia quando a pessoa fica doente. A quantidade normal é de 135 a 145 milimol/L para o Na+ e de 3,5 a 5,0 milimol/L para o K+. Se a pessoa estiver com valores acima desses para o sódio, ela poderá sofrer de diurese; já valores abaixo causam desidratação, vômitos e diarreia; e no caso do potássio, o excesso origina colapso renal e acidose enquanto sua carência pode causar alterações gastrointestinais.
Se soubermos as fórmulas das substâncias dissolvidas que geram os íons e a concentração em quantidade de matéria (também chamada de molaridade) de suas soluções, é possível determinar as concentrações molares dos íons presentes nessas soluções.
Por exemplo, imagine que temos uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com a concentração molar de 1,0 mol/L. Qual será a concentração em mol/L dos íons formados nessa solução aquosa?
Primeiro é necessário realizar a equação da dissociação ou ionização do soluto e balanceá-la para encontrar a proporção de íons liberados por molécula do composto ou por fórmula unitária. Nesse caso, temos:
1 NaOH(aq) → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)
Observe que 1 mol de NaOH originou 1 mol de Na+ e 1 mol de OH-. Desse modo, temos que a proporção é de 1:1:1, ou seja, o número de mol dos íons é igual ao número de mol de NaOH com que foi preparada a solução.
Como a solução é 1,0 mol/L de NaOH, em 1 litro dela foi dissolvido 1,0 mol de NaOH, que originou 1,0 mol/L de Na+ e 1,0 mol/L de OH-, conforme podemos ver abaixo:
1 NaOH(aq) → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)
Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol
Solução (1,0 mol/L): 1,0 mol/L 1,0 mol/L 1,0 mol/L
Agora note um segundo exemplo, em que a concentração em quantidade de matéria de uma solução aquosa de fosfato de magnésio (Mg3(PO4)2) é igual a 0,5 mol/L. Qual será a concentração em quantidade de matéria dos cátions Mg2+(aq) e dos ânions PO3-4(aq) , sendo que o grau de ionização desse compostos é de 70% (α = 0,70)?
A equação de dissociação iônica é dada por:
1 Mg3(PO4)2(aq) → 3 Mg2+(aq) + 2 PO3-4(aq)
Proporção: 1 mol 3 mol 2 mol
Solução (1,0 mol/L): 0,5 mol/L 1,5 mol/L 1,0 mol/L
Se o grau de ionização desse composto fosse 100%, essa seria já a concentração em mol/L de cada íon. No entanto, o grau de ionização é de 70%; de modo que precisamos calcular a quantidade real de íons formados. Isso é feito com uma simples regra de três:
- Cálculo da concentração de cátions Mg2+(aq):
1,5 mol/L ---- 100%
C (Mg2+(aq)) ---- 70%
C (Mg2+(aq)) = 1,05 mol/L de íons Mg2+(aq).
- Cálculo da concentração de ânions PO3-4(aq):
1,0 mol/L ---- 100%
C (Mg2+(aq)) ---- 70%
C (Mg2+(aq)) = 0,70 mol/L de íons PO3-4(aq).
