Solubilidade

Solubilidade, ou coeficiente de solubilidade (representado pela sigla CS), é a propriedade física da matéria que indica a quantidade de certo soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, ou seja, a quantidade de soluto que saturará uma solução.

A quantidade de soluto que será dissolvida em um solvente é influenciada por apenas dois fatores:

• A quantidade de solvente presente na solução: quanto maior a quantidade de solvente que a solução apresentar, maior a quantidade de soluto que poderá ser dissolvido;

• A temperatura a que a solução foi submetida: se o soluto for endotérmico, quanto maior a temperatura do solvente, maior a quantidade de soluto dissolvida; se o soluto for exotérmico, quanto menor a temperatura do solvente, maior a quantidade de soluto dissolvida.

OBS.: Soluto endotérmico é aquele que se dissolve melhor no solvente quente. Já o soluto exotérmico é aquele que se dissolve melhor no solvente frio.

Como a solução é determinada pela dissolução do soluto no solvente, podemos determinar a massa de uma solução pela soma da massa do solvente e do soluto que foram utilizados no seu preparo.

m = m₁ + m₂

A solubilidade, ou o coeficiente de solubilidade, pode ser expresso de três formas diferentes:

a) Solubilidade expressa em forma de texto

O coeficiente de solubilidade pode ser indicado em forma de texto, como podemos observar no exercício a seguir:

Exemplo 1- (EEM-SP- adaptada) Evapora-se completamente a água de 40 g de solução saturada de nitrato de prata, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade para o nitrato de prata nessa solução será de quanto?

O exercício fornece os seguintes dados:

• Massa da solução: 40 gramas

• Resíduo: 15 gramas se a água foi totalmente evaporada, logo, essa massa de sólido estava dissolvida, assim, trata-se da massa do soluto (m₁).

Logo, podemos determinar a massa do solvente antes da evaporação:

m = m₁ + m₂

40 = 15 + m₂

m₂ = 40 – 15

m₂ = 25 g

Temos, então, que o coeficiente de solubilidade, a 30^oC, é que 25 g de água dissolvem 15 gramas de nitrato de prata.

b) Solubilidade em forma de tabela

A tabela a seguir é um exemplo da solubilidade do nitrato de bário [Ba(NO₃)₂] em água expressa em forma de tabela.

Podemos observar que a tabela sobre solubilidade informa a quantidade de nitrato de bário que pode ser dissolvida em 100 mL de água em três diferentes temperaturas (30^oC , 40 ^oC e 50 ^oC). Quanto maior a temperatura em que os 100 mL de água estiverem, maior a quantidade de nitrato dissolvido, ou seja, trata-se de um soluto endotérmico.

c) Solubilidade expressa em um gráfico

Quando a solubilidade é expressa na forma de gráfico, este sempre apresenta no eixo x valores de temperatura e, no eixo y, valores de solubilidade, além de uma reta ou curva.

Qualquer ponto localizado sobre a reta ou a curva indica a quantidade máxima de soluto que uma determinada quantidade de solvente dissolverá em certa temperatura. Veja um exemplo:

Se quisermos determinar a solubilidade do soluto X em 100 g de H₂O a 40^oC, basta tracejar a partir da temperatura 40 até a curva e, em seguida, tracejar na horizontal em direção ao eixo y, como na imagem a seguir:

Por meio do gráfico, podemos determinar que o coeficiente de solubilidade do soluto X, a 40^oC, é de 50 g de X para cada 100 g de água.

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