Solubilidade das bases

Bases inorgânicas são compostos iônicos que apresentam um metal (com exceção do hidróxido de amônio, NH₄) ligado a um grupo hidroxila (OH). Porém, o fato de serem iônicas não quer dizer que elas tenham necessariamente boa solubilidade em água.

A solubilidade das bases está diretamente relacionada com a família periódica do metal ligado ao grupo hidroxila (OH). Assim, para conhecer o grau de solubilidade de uma base, é necessário conhecer a família do metal presente em sua fórmula.

Quanto à solubilidade, as bases podem ser classificadas em:

→ Solúveis:

Bases que apresentam uma excelente solubilidade em água. São solúveis apenas as bases que possuem metais alcalinos (IA) e o cátion amônio (NH₄) em sua constituição. Os metais alcalinos são:

• Sódio (Na)

• Potássio (K)

• Rubídio (Rb)

• Césio (Cs)

• Frâncio (Fr)

Abaixo seguem alguns exemplos de fórmulas de bases solúveis:

• Hidróxido de sódio (NaOH)

• Hidróxido de potássio (KOH)

• Hidróxido de lítio (LiOH)

→ Pouco solúveis:

Bases que apresentam uma pequena solubilidade em água. São pouco solúveis apenas as bases que possuem metais alcalinoterrosos (IIA) em sua constituição. Os metais alcalinoterrosos são:

• Cálcio (Ca)

• Estrôncio (Sr)

• Bário (Ba)

• Rádio (Ra)

OBS.: Os elementos Berílio e Magnésio pertencem à família dos metais alcalinoterrosos, mas a solubilidade de suas bases é mais baixa do que a de todos os outros elementos dessa família.

Abaixo seguem alguns exemplos de fórmulas de bases pouco solúveis:

• Hidróxido de rádio [Ra(OH)₂]

• Hidróxido de bário [Ba(OH)₂]

• Hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂]

→ Praticamente insolúveis:

Bases que praticamente não se dissolvem em água. São praticamente insolúveis todas as bases que não apresentam metais alcalinos e alcalinoterrosos em sua constituição.

Abaixo seguem alguns exemplos de fórmulas de bases praticamente insolúveis:

• Hidróxido de alumínio [Al(OH)₃]

• Hidróxido de prata (AgOH)

• Hidróxido de ferro II [Fe(OH)₂]

Conhecer a solubilidade de uma base é um passo importante para determinar sua capacidade de dissociação, já que solubilidade e dissociação são propriedades físicas que se inter-relacionam.

A dissociação (força) de uma base é a capacidade que ela tem de liberar íons em água. Se for uma base forte, ela liberará uma grande quantidade de íons em água; se for uma base fraca, liberará uma pequena quantidade de íons em água.

Assim, quanto maior a solubilidade de uma base, maior será sua tendência de liberar íons. Veja alguns exemplos de bases solúveis e pouco solúveis que não apresentam boa dissociação:

• Hidróxido de amônio (NH₄OH)

• Hidróxido de berílio [Be(OH)₂]

• Hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂].

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