Reações de dupla troca entre sais

As reações de dupla troca entre sais são reações químicas nas quais os reagentes são dois sais (não possuem hidrônio - H⁺ nem hidroxila - OH^-) que, ao interagirem, dão origem a dois novos sais no produto. Abaixo temos uma equação que representa uma dupla troca entre dois sais (NaCl e KBr):

NaCl + KBr → NaBr + KCl

a) Características das reações de dupla troca entre sais

Trata-se de uma reação de dupla troca porque ocorrem duas trocas entre os sais. Assim, o cátion de um sal interage com o ânion do outro sal.

 

• Sal NaCl: Na é o cátion e o Cl é o ânion

• Sal KBr: K é o cátion e o Br é o ânion

A dupla troca entre os sais NaCl e KBr acontece quando o cátion Na interage com o ânion Br, e o cátion K interage com o ânion Cl, formando os sais NaBr e KCl.

É importante ressaltar que, sempre que formos equacionar uma reação de dupla troca entre sais, devemos levar em consideração a carga de cada cátion e ânion que formam os sais. Isso é necessário porque a montagem da fórmula do novo sal envolve o cruzamento das cargas do cátion e ânion envolvidos.

Cruzamento das cargas do cátion e ânion que formam o sal

Após o cruzamento das cargas, a carga do cátion transforma-se no índice (número escrito à direita da sigla do elemento) do ânion e vice-versa.

b) Macetes para reações de dupla troca entre sais

Conheça agora os macetes que nos ajudam a determinar a carga dos cátions e ânions dos sais dos reagentes das reações.

Macete 1: Sais com parênteses na fórmula:

Quando os sais possuem parênteses, estes sempre estão delimitando o cátion (se no primeiro grupo da fórmula) ou o ânion (se no segundo grupo da fórmula). O índice logo após os parênteses pertence ao outro grupo, isto é, o índice na frente dos parênteses com o cátion, por exemplo, será a carga do ânion e vice-versa. Veja alguns exemplos:

Exemplo 1: Al₂(SO₄)₃

• Al é o cátion cuja carga é +3 porque 3 é o número logo após o ânion;

• SO₄ é o ânion cuja carga é -2 porque 2 é o número logo após o cátion.

OBS.: Sempre que o ânion apresentar um índice na frente do elemento oxigênio, trata-se de um número que faz parte da constituição do grupo que forma o ânion, ou seja, não é carga de ninguém.

Exemplo 2: (NH₄)₂S

• NH₄ é o cátion cuja carga é +1 porque 1 é o número logo após o ânion;

• S é o ânion cuja carga é -2 porque 2 é o número logo após o cátion.

Macete 2: Sais sem parênteses e sem índices nas fórmulas

Sempre que os sais não apresentarem parênteses ou índice, para determinar as cargas dos cátions, basta conhecer a carga dos ânions, pois, nesses casos, a carga do cátions sempre terá o mesmo valor da carga do ânion, mas com sinal positivo.

Para isso, é interessante ter conhecimento sobre a tabela dos principais ânions:

Tabela com os ânions mais comuns em sais inorgânicos

Agora, veja os exemplos:

Exemplo 1: NaNO₃

• NO₃ é o ânion e, segundo a tabela, apresenta carga -1, logo:

• Na é o cátion e terá carga +1.

Exemplo 2: CaS

• S é o ânion e, segundo a tabela, apresenta carga -2, logo:

• Ca é o cátion e terá carga +2.

Macete 3: Para reagente com índice no cátion ou no ânion

Sempre que o sal tiver índice em um dos seus componentes, esse índice será a carga do componente oposto, ou seja, índice no cátion é a carga do ânion e vice-versa. Veja os exemplos:

Exemplo 1: CaCl₂

• Ca é o cátion cuja carga pe +2 porque 2 é o número logo após o ânion;

• Cl é o ânion cuja carga é -1 porque 1 é o número logo após o cátion.

Exemplo 2: Au₂CO₃

• Au é o cátion cuja carga é +1 porque 1 é o número logo após o ânion;

• CO₃ é o ânion cuja carga é -2 porque 2 é o número logo após o cátion.

c) Exemplos de construção de equações de reações de dupla troca:

Agora vamos acompanhar a montagem de algumas reações de dupla troca entre sais

1ª Reação: Dupla troca entre Sulfato de Alumínio e Sulfeto de amônio

Al₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S →

Para montar os produtos da reação de dupla troca dos sais, utilizaremos:

• Cruzamento de cargas entre o cátion NH₄⁺¹ e o ânion SO₄^-2

• Cruzamento de cargas entre o cátion Al⁺³ e o ânion S^-2:

Assim, a equação terá os seguintes componentes:

Al₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S → (NH₄)₂SO₄+ Al₂S₃

OBS.: Nunca se esqueça de balancear a equação, se for necessário:

1 Al₂(SO₄)₃ + 3 (NH₄)₂S → 3 (NH₄)₂SO₄ + 1 Al₂S₃

Para balancear essa equação, colocamos o 3 no (NH₄)₂S do reagente para igualar com a quantidade de S no produto e posicionamos o coeficiente 3 no (NH₄)₂SO₄ do produto para igualar com a quantidade de SO₄ do reagente.

2ª Reação: Dupla troca entre Nitrato de sódio e Sulfeto de Cálcio

NaNO₃ + CaS →

Para montar os produtos dessa reação de dupla troca, utilizaremos:

• Cruzamento de cargas entre o cátion Na⁺¹ e o ânion S^-2

• Cruzamento de cargas entre o cátion Ca⁺² e o ânion NO₃^-1

Assim, a equação terá os seguintes componentes:

NaNO₃ + CaS → Ca(NO₃)₂ + Na₂S

OBS.: Nunca se esqueça de balancear a equação, se for necessário:

2 NaNO₃ + 1 CaS → 1 Ca(NO₃)₂ + 1 Na₂S

Para balancear essa equação, colocamos o coeficiente 2 no NaNO₃ do reagente para igualar com a quantidade de NO₃ e Na nos produtos.

3ª Reação: Dupla troca entre Cloreto de Cálcio e Carbonato de Ouro I

CaCl₂ + Au₂CO₃ →

Para montar os produtos dessa reação de dupla troca, utilizaremos:

• Cruzamento de cargas entre o cátion Ca⁺² e o ânion CO₃^-2:

• Cruzamento de cargas entre o cátion Au⁺¹ e o ânion Cl^-1:

Assim, a equação terá os seguintes componentes:

1 CaCl₂ + 1 Au₂CO₃ → 1 CaCO₃ + AuCl

OBS.: Nunca se esqueça de balancear a equação, se for necessário:

Para balancear essa equação, colocamos o coeficiente 2 no AuCl do produto para igualar com a quantidade de Cl e Au nos reagentes.

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