Reações com peróxidos

Reações com peróxidos são fenômenos químicos nos quais os peróxidos inorgânicos participam como reagentes ao lado de outros reagentes como a água ou um ácido inorgânico.

Obs.: Peróxidos são substâncias binárias em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo e apresenta nox -1, ao lado de hidrogênio ou elementos metálicos, como os metais prata (Ag), zinco (Zn), alcalinos (IA) ou alcalinoterrosos (IIA).

Em todas as reações com peróxidos, um dos produtos formados é sempre o mesmo, que é o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), e o outro produto, que pode ser um ácido ou a água, depende do tipo de reagente – uma base ou um sal inorgânico – que interagiu com o peróxido.

Reações dos peróxidos com água

Quando um peróxido metálico, ou seja, aquele que apresenta um metal em sua composição, reage com água, sempre ocorre a formação de uma base inorgânica e do peróxido de hidrogênio, como podemos observar na equação geral abaixo:

YO_2(s) + H₂O → YOH_(s) + H₂O_2(L)

A base formada nessa reação apresenta o cátion do peróxido e o ânion hidróxido (OH^-) da água. Lembrando ainda que o peróxido de hidrogênio é uma substância instável, a qual sofre decomposição, isto é, transforma-se em gás oxigênio e água, desde que não esteja na presença de um ácido.

H₂O_2(L) → O_2(g) + H₂O_(L)

Por isso, a forma correta de escrever uma equação da reação de um peróxido com água é:

YO_2(s) + H₂O → YOH_(s) O_2(g) + H₂O_(L)

Reações dos peróxidos com ácidos inorgânicos

Quando um peróxido metálico reage com um ácido inorgânico, sempre ocorre a formação de um sal inorgânico e do peróxido de hidrogênio, como podemos observar na seguinte equação geral:

YO_2(s) + HX → YX_(s) + H₂O_2(L)

Obs.: Como o peróxido formado está em um meio ácido, não sofrerá a decomposição.

O sal formado nessa reação apresenta o cátion (Y⁺) do peróxido e o ânion (X^-) do ácido.

Exemplos de reações com peróxidos

1º Exemplo: Reação do peróxido de cálcio (CaO₂) com o ácido fosfórico (H₃PO₄).

Como se trata da reação entre um peróxido e um ácido, teremos a formação de um sal e do peróxido de hidrogênio, que, como já mencionado, não se decompõe por estar em meio ácido.

CaO_2(s) + H₃PO₄ → YX_(s) + H₂O_2(L)

O sal fosfato de cálcio [Ca₃(PO₄)₂] será formado pela interação do cátion cálcio (Ca⁺²) do peróxido com o ânion fosfato (PO₄^-3). A seguir, temos a equação balanceada dessa reação com peróxido:

3 CaO_2(s) + 2 H₃PO₄ → 1 Ca₃(PO₄)_2(s) + 3 H₂O_2(L)

2º Exemplo: Reação do peróxido de prata (Ag₂O₂) com a água (H₂O₂).

Como se trata da reação entre um peróxido e água (H₂O), haverá a formação de uma base e do peróxido de hidrogênio.

Ag₂O₂ + H₂O → YX_(s) + H₂O_2(L)

A base hidróxido de prata [AgOH] será formada pela interação do cátion cálcio (Ag⁺¹) do peróxido com o ânion hidróxido da água (OH^-1). Observe a equação balanceada dessa reação com peróxido:

1 Ag₂O₂ + 4 H₂O → 2 AgOH + 1 H₂O_(L) + 3/2 O_2(L)