Reações com óxidos duplos

Óxidos duplos são compostos binários formados por dois cátions de um mesmo elemento que estão combinados com o oxigênio. Eles são capazes de reagir com ácidos, bases e água.

Sais são substâncias que podem ser formadas nas reações com óxidos duplos

As reações com óxidos duplos, substâncias pertencentes a uma das cinco classes dos óxidos (as outras quatro são os ácidos, básicos, neutros e anfóteros), são realizadas comumente com o objetivo de produzir bases e sais inorgânicos.

Para realizar esses processos químicos, são necessárias as seguintes substâncias como reagentes:

Reações de óxidos duplos com água

Quando um óxido duplo reage com água, ocorre a formação de duas bases inorgânicas, pois esses óxidos apresentam um caráter básico. Cada uma dessas bases é formada pela interação entre cada um dos cátions do metal, que forma o óxido duplo com o ânion hidroxila proveniente da água.

Y3O4 + H2O →Y(OH)a + Y(OH)b

Obs.: Os índices a e b representam a carga do cátion que estava presente no óxido.

Um exemplo é a reação entre o óxido duplo de manganês (Mn3 O4) e a água. Esse óxido é formado pelos cátions Mn+2 e Mn+3. Essa reação resulta nas seguintes interações:

  • Cátion Mn+2 com o ânion OH-1, que forma o Mn(OH)2;

  • Cátion Pb+3 com o ânion OH-1, que forma o Mn(OH)3.

Assim, a equação balanceada que representa a reação é:

1 Mn3O4+ 4 H2O → 1 Mn(OH)2 + 2 Mn(OH)3

Reações de óxidos duplos com ácido

Quando um óxido duplo reage com um ácido qualquer, ocorre a formação de dois sais e água. Os sais são formados pela interação entre cada um dos cátions do metal, que forma o óxido duplo com o ânion do ácido.

Y3O4 + HX →YXa + YXb + H2O

Obs.: Os índices a e b representam a carga do cátion que estava presente no óxido.

Um exemplo é a reação entre o óxido duplo de chumbo (Pb3O4) e o ácido sulfuroso (H2S). Esse óxido é formado pelos cátions Pb+2 e Pb+4. O ácido apresenta o ânion sulfeto (S-2). Essa reação resulta nas seguintes interações:

  • Cátion Pb+2 com o ânion S-2, que forma o PbS;

  • Cátion Pb+4 com o ânion S-2, que forma o Pb2S4 ou PbS2;

  • Cátion hidrônio (H+) do ácido com o óxido O-2, que forma água.

Assim, a equação balanceada que representa a reação é:

1 Pb3O4 + 4 H2S → 2 PbS + 1 PbS2 + 4 H2O

Reações de óxidos duplos com bases

Quando um óxido duplo reage com uma base qualquer, ocorre a formação de dois sais e água. Os sais são formados pela interação entre o cátion da base com cada um dos ânions formados pelo metal do óxido duplo.

Y3O4 + WOH → WYOa + WYOb + H2O

A tabela a seguir indica quais são os ânions formados por cada um dos metais que podem estar presentes em um óxido duplo.


Ânions formados por alguns metais presentes em óxidos duplos

Y3O4 + WOH → WYOa + WYOb + H2O

Um exemplo é a reação entre o óxido duplo de chumbo (Pb3O4) e o hidróxido de potássio (KOH). O chumbo presente no óxido forma os ânions plumbito (PbO2-2) e plumbato (PbO3-2). A base apresenta o cátion K+ e o ânion hidróxido OH-1. Dessa reação, resultam-se as seguintes interações:

  • Cátion K+1 com o ânion PbO2-2, que forma o K2PbO2;

  • Cátion K+1 com o ânion PbO3-2, que forma o K2PbO3.

Assim, a equação balanceada que representa a reação é:

1 Pb3O4 + 6 KOH → 2 K2PbO2 + 1 K2PbO3 + 3 H2O

Por: Diogo Lopes Dias

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