Reações com óxidos básicos

Uma reação com óxidos básicos ocorre quando essa classe específica de óxido (as outras são os óxidos ácidos, neutros, anfóteros e mistos) é colocada em um mesmo recipiente com uma das substâncias abaixo:

• Água;

• Ácido inorgânico ou orgânico;

• Óxido ácido;

• Óxido anfótero.

Nessas reações, são produzidas diferentes substâncias, como:

• Bases inorgânicas;

• Água;

• Sal inorgânico;

• Sal orgânico.

O produto formado nesse tipo de reação sempre dependerá do tipo de reagente utilizado para reagir com o óxido básico, como podemos ver a seguir.

Reações com óxidos básicos e água

Quando um óxido básico reage com água, sempre há a formação de uma base inorgânica, que contém o cátion formado pelo metal do óxido e o ânion hidróxido (OH).

1º Exemplo: óxido de estrôncio (SrO) e água

A reação entre o óxido de estrôncio e água forma a base hidróxido de estrôncio, resultante da interação entre o cátion estrôncio (Sr⁺²) do óxido, por pertencer à família IIA, e o ânion hidróxido (OH^-1). Observe a seguinte equação balanceada desse processo:

SrO + H₂O → Sr(OH)₂

2º Exemplo: óxido de cobre I (Cu₂O) e água

A reação entre o óxido de cobre I e água forma a base hidróxido de cobre I, resultante da interação entre o cátion cobre I (Cu⁺¹) do óxido e o ânion hidróxido (OH^-1). Veja a equação balanceada desse processo:

Cu₂O + H₂O → 2 CuOH

Reações dos óxidos básicos com ácidos

Sempre que um óxido básico reage com um ácido inorgânico (ou orgânico), ocorre a formação de um sal e de água. O sal é formado pelo cátion (referente ao metal) do óxido e pelo ânion do ácido, e a água é formada pela interação entre o hidrogênio do ácido e o oxigênio do óxido.

1º Exemplo: óxido de lítio (Li₂O) e ácido bromídrico (HBr)

No óxido de lítio, há o cátion lítio (Li⁺¹), por pertencer à família IA, e, no ácido, há o ânion brometo (Br^-1). Assim, o sal formado será o brometo de lítio (LiBr). Observe a equação balanceada desse processo:

Li₂O + 2 HBr → 2 LiBr + H₂O

2º Exemplo: óxido de cálcio (CaO) e ácido carbônico (H₂CO₃)

No óxido de cálcio, há o cátion cálcio (Ca⁺²), por pertencer à família IIA, e, no ácido, temos o ânion carbonato (CO₃^-2). Assim, o sal formado será o carbonato de cálcio (CaCO₃). Veja a seguir a equação balanceada desse processo:

CaO + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O

Reações dos óxidos básicos com óxidos ácidos

Sempre que um óxido básico reage com um óxido ácido, forma-se apenas um sal inorgânico. O sal é formado pelo cátion (referente ao metal) do óxido básico e pelo ânion formado na associação do óxido ácido com o oxigênio do óxido básico.

1º Exemplo: óxido de sódio (Na₂O) e dióxido de carbono (CO₂)

No óxido de sódio, temos o cátion sódio (Na⁺¹), por pertencer à família IA, e o óxido ácido que, ao interagir com o oxigênio do óxido básico, forma o ânion carbonato (CO₃^-2). Assim, o sal formado será o carbonato de sódio (Na₂CO₃). Observe a equação balanceada desse processo:

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

2º Exemplo: óxido de bário (BaO) e trióxido de enxofre (SO₃)

No óxido de bário, há o cátion bário (Ba⁺²), por pertencer à família IIA. O óxido ácido, ao interagir com o oxigênio do óxido básico, forma o ânion sulfato (SO₄^-2). Assim, o sal formado será o sulfato de bário (BaSO₄). Veja a equação balanceada desse processo:

BaO + SO₃ → BaSO₄

Reações dos óxidos básicos com óxidos anfóteros

Sempre que um óxido básico reage com um óxido anfótero, temos a formação de sal inorgânico. O sal será formado pelo cátion (referente ao metal) do óxido básico e pelo ânion originado do metal contido no óxido básico.

A tabela a seguir apresenta os ânions formados pelos metais dos óxidos anfóteros:

Tabela contendo ânions formados por metais

1º Exemplo: óxido de rubídio (Rb₂O) e óxido de crômio III (Cr₂O₃)

No óxido de rubídio, há o cátion rubídio (Rb⁺¹), por pertencer à família IA, e, no óxido de crômio III, há o cátion crômio, que forma o ânion cromito (CrO₂^-1). Assim, o sal formado será o cromito de rubídio (RbCrO₂). Observe a equação balanceada desse processo:

Rb₂O + Cr₂O₃ → 2 RbCrO₂

2º Exemplo: óxido de magnésio (MgO) e óxido de chumbo IV (PbO₂)

No óxido de magnésio, temos o cátion magnésio (Mg⁺²), por pertencer à família IIA, e, no óxido de chumbo IV, temos o cátion chumbo IV, que forma o ânion plumbato (PbO₃^-2). Assim, o sal formado será o plumbato de magnésio (MgPbO₃). Observe a equação balanceada desse processo:

MgO + PbO₂ → MgPbO₃