Propriedades Coligativas

As propriedades das soluções que dependem do solvente e da concentração do soluto, e não da natureza deste, são denominadas propriedades coligativas.

Existem quatro propriedades coligativas mais importantes, que são:

• Tonoscopia ou Tonometria: abaixamento da pressão de vapor;
• Ebulioscopia ou Ebuliometria: elevação da temperatura de ebulição;
• Crioscopia ou Criometria: abaixamento da temperatura de fusão;
• Osmometria: variação da pressão de osmose.

Essas propriedades têm muitas aplicações no cotidiano. Pelo estudo delas, é possível responder as seguintes dúvidas abaixo:

• Por que a água filtrada congela quando é colocada no congelador da geladeira e água com sal não congela?
• Será que a água pode permanecer líquida acima de 100°C?
• Será que em uma garrafa fechada há água evaporada?
• Qual a diferença entre as bolhas formadas ao aquecermos água e as existentes no interior de um copo com refrigerante?
• Será que a temperatura de ebulição da água depende da pressão atmosférica?
• Por que se acrescenta sal no gelo utilizado para gelar cervejas em lata?
• Por que, acrescentando sal ou açúcar a uma quantidade de água que está iniciando fervura, ela para de ferver?
• Por que as águas dos oceanos não congelam, mesmo em locais muito frios, com a temperatura abaixo de 0°C?
• Por que um peixe de água doce não sobrevive no mar e vice-versa?

Descubra as respostas nos textos desta subseção.