Óxidos básicos

Os óxidos são uma função inorgânica cujos compostos são formados por dois elementos, sendo o mais eletronegativo deles o oxigênio.

Os óxidos podem ser classificados em: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, duplos ou mistos e peróxidos.

Nesse artigo falaremos sobre os óxidos básicos, que são aqueles que reagem com a água e formam uma base. Exemplos:

ÓXIDO +  ÁGUA   →  BASE

1 Na₂O_(g) + 1 H₂O_(l) → 2 NaOH_(aq)

xido de               água    hidróxido de
sódio                                   sódio

1 CaO_(g)         +  1 H₂O_(l) → 1 Ca(OH)_2(aq)
óxido de cálcio        água              hidróxido de cálcio

Além disso, os óxidos básicos também reagem com ácidos, gerando um sal e água como produtos:

ÓXIDO      ÁCIDO           SAL         ÁGUA

1 Na₂O_(g) + 1 H₂SO_{4 (aq)} → 1 Na₂SO_{4 (aq)}   + 1   H₂O
óxido de             ácido              sulfato de             água
sódio                 sulfúrico                sódio
 

1 CaO_(g)    +  2 HCl_(aq) →      1 CaCl_2(aq)  +           1   H₂O
óxido de          ácido                cloreto de              água
cálcio              clorídrico            cálcio

E, por fim, esses compostos reagem com um óxido ácido e geram um sal:

     ÓXIDO BÁSICO      ÓXIDO ÁCIDO              SAL
       1 CaO_(aq)                 +      1 CO_2(g)                →     1 CaCO_3(ppt)
       óxido de cálcio                    dióxido de carbono               carbonato de cálcio

Como os exemplos mostrados (CaO e Na₂O), os óxidos básicos são geralmente formados por metais, que são elementos com alta eletropositividade, formando com o oxigênio um composto iônico.

O óxido de cálcio (CaO) é chamado de cal virgem. Como a reação mais acima mostrou, quando ele reage com água, ele produz o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), que é chamado de cal hidratada. Sua principal aplicação se dá em pinturas de caiação feitas em paredes, evitando infiltrações, e também em árvores, para repelir insetos.

As cinzas das plantas possuem muitos óxidos básicos tais como (Na₂O, K₂O, CaO e MgO). Esses óxidos aumentam o pH do solo, o que é favorável ao desenvolvimento das plantas.

É interessante que um dos primeiros registros da produção de um material semelhante ao sabão que usamos atualmente foi encontrado na região da antiga Babilônia, onde foram usadas cinzas de madeira e sebo, uma gordura vegetal. As cinzas da madeira contêm o óxido de potássio K₂O, que é solúvel em água. Em contato com a água, esse óxido básico produz o hidróxido de cálcio, KOH. A cinza tem um alto poder de branquear os tecidos.

Atualmente é muito comum se usar a soda caústica (NaOH) para reagir com o sebo e produzir o sabão.

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto: