Óxidos ácidos ou Anidridos

A função inorgânica dos óxidos abrange os compostos binários, isto é, que possuem dois elementos e que apresentam como elemento mais eletronegativo o oxigênio. Mas os óxidos podem ser classificados de acordo com o seu comportamento na presença de água e de outros compostos químicos.

Por exemplo, os óxidos que reagem com água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água, são denominados óxidos ácidos.

Exemplos: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, etc.

ÓXIDO      ÁGUA           ÁCIDO

SO₂          +   H₂O        →   H₂SO₃
dióxido de        água                ácido
enxofre                                   sulfuroso

CO_2(g)     +   H₂O_(l) ↔ H₂CO_3(aq)
gás                      água             ácido
carbônico                             carbônico 

CrO_3(g)   +   H₂O_(l) ↔ H₂CrO_4(aq)
óxido de         água           ácido
crômio                               crômico                          

ÓXIDO           BASE                 SAL                ÁGUA

SO_{3 (g)}         + 2 NaOH_(aq) → 1 Na₂SO_{4 (aq)}   +1   H₂O
trióxido de           hidróxido                  sulfato de               água
enxofre               de sódio                      sódio

CrO_3(g)       +   2 NaOH_(aq) → 1 Na₂CrO_{4 (aq)}   +1   H₂O
óxido de            hidróxido               sulfato de                   água
crômio                de sódio                 crômio                      

É por meio da reação entre os óxidos ácidos com a água que se origina a chuva ácida. Os óxidos de enxofre e de nitrogênio, provenientes principalmente das indústrias e dos escapamentos dos automóveis, vão para a atmosfera, onde entram em contato com a água da chuva, originando ácidos. Os ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenam lagos, matam plantas e animais aquáticos, provocam a corrosão de monumentos e obras de arte e são responsáveis pelo desaparecimento da cobertura vegetal, pois as plantas absorvem essas substâncias venenosas. Assim, o solo se torna ácido e edifícios são deteriorados pela corrosão de metais e outros materiais.

O óxido ácido que é considerado o principal vilão da chuva ácida é o trióxido de enxofre, pois, ao reagir com a água, ele origina o ácido sulfúrico, que é um ácido muito forte e corrosivo. 

        SO_{3 (g)}     +  H₂O_(l) → H₂SO_{4 (aq)}
trióxido de       água          ácido
       enxofre                            sulfúrico

Geralmente esses compostos são moleculares, solúveis em água, gasosos e formados por ametais ou por metais com números de oxidação elevados.

Os óxidos ácidos também são chamados de anidridos, palavra de origem grega anhydros, que significa “sem água”; ou seja, um “ácido sem água”, pois a subtração de água do ácido (reação inversa da que foi vista) dá origem ao óxido ácido.

Existem óxidos que reagem com quantidades crescentes de água e que produzem ácidos diferentes. Esse processo é chamado de hidratação crescente. Veja um exemplo:

1 P₂O_{5 (g)}    +  1 H₂O_(l) → 2 HPO_{3 (aq)}  (ácido metafosfórico)

1 P₂O_{5 (g)}    +  2 H₂O_(l) → 1 H₄P₂O_{7 (aq)}  (ácido pirofosfórico)

1 P₂O_{5 (g)}    +  3 H₂O_(l) → 2 H₃PO_{3 (aq)}  (ácido ortofosfórico)

E há ainda anidridos duplos, que são aqueles que ao reagirem com apenas uma molécula de água geram dois ácidos diferentes, como os mostrados a seguir:

1 Cl₂O_6(g)             +             1 H₂O_(l)    →    1 HClO_{3 (aq)}     +     1 HClO_{4 (aq)}  
Hexóxido de dicloro                        água                   ácido clórico             ácido perclórico
(anidrido clórico-perclórico)

1 N₂O_4(g)                         +   1 H₂O_(l)    →    1 HNO_{2 (aq)}     +     1 HNO_{3 (aq)}  
Tetróxido de dinitrogênio            água                   ácido nitroso                ácido nítrico
(anidrido nitroso-nítrico)

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto: