Lei de Raoult

A Tonoscopia ou Tonometria mostra que quando adicionamos um soluto não volátil num líquido, a pressão máxima de vapor desse soluto irá diminuir. Por volta de 1887, o físico e químico francês François Marie Raoult (1930-1901) estudou esse fenômeno e observou que a pressão de vapor de um líquido em solução é diretamente proporcional à fração em quantidade de matéria do solvente. Baseado nisso, ele criou a lei que diz:

∆P é denominado abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor e a relação ∆P/P₂ é o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor.

Veja um exemplo de como aplicar essa lei:

“Uma solução aquosa diluída foi preparada dissolvendo-se 200 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 1000 g de água. Sabendo que a pressão máxima de vapor da água no local é igual a 700 mmHg a uma dada temperatura, calcule o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor que ocorreu com a adição da glicose. (Dados = massas molares: H₂O = 18 g/mol; C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol).”

Resolução:

Dados:

m₁= 200 g de C₆H₁₂O₆
M₁= 180 g/mol
m₂= 1000 g de C₆H₁₂O₆
M₂= 18 g/mol
P₂ = 700 mmHg

Utilizando a Lei de Raoult, temos:

∆P = x₁  .  P₂
 ∆P= x₁  .  700 mmHg

Observe que para descobrir o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (∆P) é preciso saber também a fração molar do soluto (x₁) que é dada por:

x₁ = _____n _{1_____________}
            n _solvente + n_soluto

Por sua vez, n = m/M. Assim, temos:

n₁=  m ₁_ → n₁= 200 g_____→ n₁= 1,111 mol
       M₁                            180 g/mol

n₂=  m₂_ → n₂= 1000 g_____→ n₂= 55,555 mol
       M₂                            18 g/mol

x₁ = _____1,111_{_____________}
            55,555+ 1,111

x₁ = _1,111__          56,666

x₁ = 0,02

Agora, podemos aplicar na fórmula da lei de Raoult:

∆P= 0,02. 700

∆P= 14 mmHg

É importante ressaltar que essa lei só se aplica às soluções moleculares.