Equações de dissociação das bases

Como o próprio nome indica, uma equação de dissociação representa o fenômeno físico da dissociação, que ocorre com toda e qualquer base inorgânica quando misturada à água. Como a base é uma substancia iônica, sempre que ela é adicionada à água, ocorre a separação entre os cátions (metal) e os ânions (hidroxila) que esse composto inorgânico apresenta. De uma forma geral, a dissociação de uma base é sempre representada da seguinte forma:

YOH → Y⁺ + OH^-1

• base (YOH) no reagente;

• seta;

• à direita da seta, teremos sempre um cátion e o OH^-1.

Analisando a forma geral da dissociação de uma base, podemos concluir que sempre o metal (Y) da base dará origem ao cátion (Y⁺) e a hidroxila dará origem ao ânion hidróxido (OH^-). Vale salientar que a carga do cátion liberado em uma dissociação será sempre igual ao índice (região direita inferior) presente na hidroxila.

Exemplos de equações de dissociação de bases:

• NaOH

NaOH → Na⁺ + 1 OH^-1

Na equação de dissociação do hidróxido de sódio NaOH, ocorre a liberação do cátion (Na⁺) e do ânion OH^-. A carga +1 do cátion deve-se ao índice 1 na região direita inferior do grupo hidroxila (OH), motivo que também justifica o coeficiente 1 posicionado à esquerda do ânion hidróxido (OH-).

• Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ → Ca⁺² + 2 OH^-1

Na equação de dissociação do hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], ocorre a liberação do cátion (Ca⁺²) e do ânion OH^-. A carga +2 do cátion deve-se ao índice 2 na região direita inferior do grupo hidroxila (OH), motivo que também justifica o coeficiente 2 posicionado à esquerda do ânion hidróxido (OH^-).

• Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ → Cr⁺³ + 3 OH^-1

Na equação de dissociação do hidróxido de crômio III [Cr(OH)₃], ocorre a liberação do cátion (Cr⁺³) e do ânion OH^-. A carga +3 do cátion deve-se ao índice 3 na região direita inferior do grupo hidroxila (OH), motivo que também justifica o coeficiente 3 posicionado à esquerda do ânion hidróxido (OH^-).

• Ti(OH)₄

Ti(OH)₄ → Ti⁺⁴ + 4 OH^-1

Na equação de dissociação do hidróxido de titânio IV [Ti(OH)₄], ocorre a liberação do cátion (Ti⁺⁴) e do ânion OH^-. A carga +4 do cátion deve-se ao índice 4 na região direita inferior do grupo hidroxila (OH), motivo que também justifica o coeficiente 4 posicionado à esquerda do ânion hidróxido (OH^-).

• Sb(OH)₅

Sb(OH)₅ → Sb⁺⁵ + 5 OH^-1

Na equação de dissociação do hidróxido de antimônio V [Sb(OH)₅], ocorre a liberação do cátion (Sb⁺⁵) e do ânion OH^-. A carga +5 do cátion deve-se ao índice 5 na região direita inferior do grupo hidroxila (OH), motivo que também justifica o coeficiente 5 posicionado à esquerda do ânion hidróxido (OH^-).

Observação: Vale ressaltar que existe uma base inorgânica que não apresenta metal na sua composição, mas esse fato não muda a construção da sua equação de dissociação. A base em questão é o hidróxido de amônio (NH₄OH) e sua equação é:

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-1