Equação de dissociação de sais

Um sal é um composto iônico e apresenta na sua composição um elemento metálico, que possui a tendência de perder elétrons. Por isso, sempre que é adicionado à água ou sofre fusão (passa do estado sólido para o estado líquido), tem a tendência de sofrer o fenômeno da dissociação.

Entende-se por dissociação a liberação de íons (cátion e ânion) a partir de um determinado composto que tenha sido formado por ligação iônica (composto que contém um metal ligado a um ametal). Uma dissociação pode ser representada de forma prática por meio de uma equação. Veja um modelo geral de uma equação de dissociação de um sal qualquer:

MeX → Me⁺ + X^-

 

• Me é o metal (cátion) presente no sal;

• X é o ânion presente no sal.

Para montar uma equação de dissociação de sais, é interessante seguir alguns passos simples:

1^o) Sal cuja fórmula apresenta apenas um índice diferente de 1.

Exemplo 1: Equação de dissociação do sal CaCl₂

O sal CaCl₂ apresenta apenas um índice diferente de 1, já que o metal cálcio apresenta índice 1, e o ametal cloro apresenta índice 2. Sua equação de dissociação é:

CaCl₂ → Ca²⁺ + Cl^1-

Ao se dissociar em água, o sal libera o cátion cálcio (Ca²⁺), que tem carga 2+ por causa do índice presente no cloro, e dois (já que na fórmula estão presentes dois átomos de cloro) ânions cloreto (Cl^1-), que têm carga 1- por conta do índice presente no cálcio.

Exemplo 2: Equação de dissociação do sal Pb(NO₃)₂

O sal Pb(NO₃)₂ apresenta apenas um índice diferente de 1, já que o metal chumbo (Pb) apresenta índice 1, e o grupo nitrato (NO₃) apresenta índice 2. Sua equação de dissociação é:

Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2 NO₃^1-

Ao se dissociar em água, o sal libera o cátion chumbo (Pb²⁺), que tem carga 2+ por causa do índice presente no nitrato (NO₃), e dois (já que na fórmula estão presentes duas unidades do grupo nitrato) ânions Nitrato (NO₃^1-), que têm carga 1- por conta do índice presente no chumbo.

Exemplo 3: Equação de dissociação do sal Au₂CO₃

O sal Au₂CO₃ apresenta apenas um índice diferente de 1, já que o metal (Au) apresenta índice 2 e o grupo carbonato (CO₃) apresenta índice 1. Sua equação de dissociação é:

Au₂CO₃→ 2 Au¹⁺ + CO₃^2-

OBS.: Sempre que o ânion apresentar o padrão XO_y, o y nunca será um índice, e sim um componente fundamental do grupo. Assim, o 3 do grupo CO₃ não é o índice, mas, sim, o número 1 que está logo após ele.

Ao se dissociar em água, o sal libera dois (já que na fórmula estão presentes duas unidades do metal ouro) cátions ouro (Au¹⁺), que têm a carga 1+ em razão do índice presente no carbonato (CO₃), e um ânion carbonato (CO₃^2-), que tem carga (2-) em virtude do índice presente no ouro.

2^o) Sal cuja fórmula apresenta dois índices diferentes de 1

Exemplo 1: Equação de dissociação do sal Sb₄(P₂O₇)₅

O sal Sb₄(P₂O₇)₅ apresenta apenas um índice diferente de 1, já que o metal (Sb) apresenta índice 4, e o grupo pirofosfato (P₂O₇) apresenta índice 5. Sua equação de dissociação é:

Sb₄(P₂O₇)₅→ 4 Sb⁵⁺ + 5 P₂O₇^4-

Ao se dissociar em água, o sal libera quatro (já que na fórmula estão presentes quatro unidades do metal antimônio) cátions antimônio (Sb⁵⁺), que têm carga 5+ em razão do índice presente no pirofosfato (P₂O₇), e um ânion pirofosfato (P₂O₇^4-), que tem carga 4- por conta do índice presente no antimônio.

Exemplo 2: Equação de dissociação do sal Ti₂(CO₃)₄.

O sal Ti₂(CO₃)₄ apresenta apenas um índice diferente de 1, já que o metal (Ti) apresenta índice 2, e o grupo carbonato (CO₃) apresenta índice 4. Sua equação de dissociação é:

Ti₂(CO₃)₄ → 2 Ti⁴⁺ + 4 CO₃^2-

Ao se dissociar em água, o sal libera dois (já que na fórmula estão presentes duas unidades do metal Titânio) cátions titânio (Ti⁴⁺), que têm carga 4+ em virtude do índice presente no carbonato (CO₃), e um ânion carbonato (CO₃^2--), que tem essa carga (2-) por conta do índice presente no titânio.

3^o) Sal cuja fórmula apresenta apenas índices 1

Quando um sal apresenta apenas o índice 1 em sua fórmula, significa que o cátion e o ânion apresentam uma carga numericamente igual, mas com sinal diferente. Assim, para determinar a carga do cátion, devemos conhecer a carga do ânion, já que eles não apresentam carga fixa.

Exemplo 1: Equação de dissociação do sal CrPO₄.

O sal CrPO₄ apresenta índice 1 no Cr e no PO₄. Sua equação de dissociação é:

CrPO₄ → Cr³⁺ + PO₄^3-

OBS.: O ânion PO₄ apresenta o padrão XO_y, assim o 4 nunca será um índice, e sim um componente fundamental do grupo. Vamos considerar como índice o próximo número à sua frente, que é o número 1.

Como todos os índices do sal são 1, ao se dissociar em água, o sal libera um (já que na fórmula estão presentes duas unidades do metal crômio) cátion crômio (Cr³⁺), que tem carga 3+ por causa da carga do ânion fosfato (PO₄^3-), que é sempre 3-.

Exemplo 2: Equação de dissociação do sal CuSO₃

O sal CuSO₃ apresenta índice 1 no Cu e no SO₃. Sua equação de dissociação é:

CuSO₃ → Cu²⁺ + SO₃^2-

OBS.: O ânion SO₃ apresenta o padrão XO_y, assim o 3 nunca será um índice, e sim um componente fundamental do grupo. Vamos considerar como índice o próximo número à sua frente, que é o número 1.

Como todos os índices do sal são 1, ao se dissociar em água, o sal libera um (já que na fórmula estão presentes duas unidades do metal cobre) cátion cobre (Cu²⁺), que tem carga 2+ por causa da carga do ânion sulfito (SO₃^2-), que é sempre 2-.