Césio 137

Os átomos que formam os elementos químicos apresentam uma composição similar, que, segundo vários cientistas, segue um padrão. A composição do átomo pode ser assim descrita:

• Núcleo (contendo prótons e nêutrons)

• Níveis de energia

• Subníveis de energia

• Orbitais atômicos (contendo elétrons)

Com o elemento Césio não é diferente, obviamente. Na forma fundamental ele é um sólido macio e dúctil de cor branco-prateada com um baixo ponto de fusão (em torno de 28,4 ^oC).

Minério contendo Césio em sua composição

Trata-se de um elemento químico representado pela sigla Cs, apresentando um número atômico igual a 55, o que indica que ele apresenta em seu núcleo 55 prótons e 55 elétrons em seus orbitais atômicos. Entretanto, em relação ao número de nêutrons existente no seu núcleo, é necessário que saibamos qual é o número de massa de cada átomo de Césio.

Descrição do elemento Césio na tabela periódica

É isso mesmo, o Césio, assim como vários outros elementos químicos, pode apresentar átomos diferentes, porém essa diferença está relacionada apenas ao número de nêutrons em seu núcleo, sendo esses átomos chamados isótopos. Assim, isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número de prótons e número de nêutrons diferentes.

No caso do Césio existem vários isótopos (número de massa variando de 129 a 137), veja alguns deles:

• Césio 133: utilizado na construção de relógios atômicos. É o único isótopo natural do Césio.

• Césio 134 e 135: utilizados para determinar a quantidade de Césio produzida em uma indústria nuclear.

• Césio 137: utilizado em equipamentos de radioterapia.

Para que um material seja radioativo avalia-se a quantidade de prótons e nêutrons no interior do seu núcleo. Dessa forma, o Césio, assim como outros elementos, apresenta isótopo radioativo e isótopo não radioativo. O Césio 137 é um exemplo de radioisótopo (isótopo radioativo) que pode ser encontrado na forma de um sal como o cloreto de Césio (CcCl), que apresenta a cor branca.

O Césio 137, por ser radioativo, elimina radiação para atingir estabilidade, sendo a radiação beta a eliminada por ele. Ao eliminar a radiação beta ele se transforma no radioisótopo do elemento químico Bário, de massa 137 e número atômico 56, que emite radiação gama, transformando-se em um isótopo estável.

Abaixo temos as equações radioativas que descrevem essas transformações:

₅₅Cs¹³⁷ → _-1β⁰ + ₅₆Ba¹³⁷

₅₆Cs¹³⁷ → ₀γ⁰ + ₅₆Ba¹³⁷(estável)

Esse isótopo causou um grave acidente radiológico na cidade de Goiânia e tem particularidades:

• Extensa bioacumulação em animais.

• Grande capacidade de adsorção por partículas suspensas em um líquido

• Plantas aquáticas podem acumular esse isótopo, porém depende da quantidade de minerais na água.

• Alta mobilidade em solos orgânicos.

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