Bicarbonato de Sódio

O bicarbonato de sódio é o nome comercial dado ao sal hidrogenocarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio. Sua fórmula química é NaHCO₃.

Ele é um sólido de cor branca e sua principal aplicação é como antiácido estomacal, pois, conforme mostra a reação abaixo, ao entrar em contato com o ácido clorídrico, presente no suco gástrico do estômago, ocorre a seguinte reação de neutralização:

NaHCO₃ + HCl  → NaCl + H₂O + CO₂

Veja que ocorre a liberação do gás carbônico (CO₂), que é o responsável pela eructação (arroto). Já a efervescência se dá em virtude da presença de outras substâncias (como ácido tartárico e ácido cítrico) que reagem com o bicarbonato.

Além disso, existem outras aplicações importantes do bicarbonato de sódio. Veja algumas a seguir:

• Extintores de incêndio: o bicarbonato de sódio é usado em dois tipos diferentes de extintor: o extintor de espuma química e oextintor de pó químico seco. No primeiro extintor, a espuma é proveniente da reação entre uma solução de sulfato de alumínio com o bicarbonato de sódio, além da presença de um agente estabilizador da reação, como o alcaçuz.

Outro tipo de extintor de espuma química possui bicarbonato de sódio e uma solução de ácido sulfúrico em compartimentos separados, que quando reagem produzem espuma e CO₂. Conforme a reação abaixo:

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → N₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l) + 2CO_2(g)
bicarbonato        ácido       espuma química                gás carbônico
de sódio            sulfúrico

Já o extintor de pó químico seco carrega em seu interior o pó, que é um agente extintor à base de bicarbonato de sódio.

• Fermento: o bicarbonato de sódio é muito utilizado como fermento no preparo de bolos, pães e biscoitos. O crescimento da massa ocorre porque, com a decomposição do bicarbonato, há liberação de CO₂:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

• Balas e gomas de mascar: algumas balas ou gomas de mascar começam a estalar quando colocadas na boca, isso ocorre porque há bicarbonato de sódio na composição da bala. Ele reage com o ácido cítrico, também presente na bala, e libera CO₂;

• Tratamento de seda e lã;
• Componente de talcos: por ser básico, reage com os ácidos liberados na transpiração e neutraliza-os;
• Em cremes dentais: visto que o meio ácido favorece a formação de cáries, alguns cremes dentais contêm também certas bases, como o bicarbonato de sódio, que diminuem a acidez da boca.