As bases são substâncias comuns na natureza e em nosso cotidiano. Por exemplo, elas estão presentes em várias frutas como caju, bananas e caquis verdes. Existem também vários produtos fabricados em laboratório e em indústrias que têm as bases inorgânicas como principais constituintes. Veja quais são as bases mais comuns em nosso dia a dia:
- Hidróxido de sódio:
1. Fórmula:NaOH.
2. Fontes: Ele é produzido por meioda eletrólise (passagem de corrente elétrica através da solução com separação de seus íons) de uma solução de sal de cozinha (cloreto de sódio) e água:
2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2
3. Aplicações: É comercialmente conhecido como soda cáustica e é utilizado na purificação de óleos vegetais, de derivados do petróleo, na fabricação de papel, celulose, tecidos, corantes e produtos para desentupir pias.
A sua aplicação mais importante é na fabricação de sabão, sendo misturada com gorduras ou óleos, sob aquecimento:
Óleo ou gordura + NaOH → sabão + glicerina
- Hidróxido de cálcio:
1. Fórmula:Ca(OH)2.
2. Fontes: É obtido por meio da hidratação da cal viva ou cal virgem, que é o óxido de cálcio (CaO):
CaO +H2O → Ca(OH)2
3. Aplicações: Conhecido comercialmente por vários nomes, como cal extinta, cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. Quando esse sólido branco é misturado com água, é denominado água de cal e é usado principalmente em pinturas do tipo caiação, na produção de argamassa para construções, para diminuir a acidez do solo, em tratamentos odontológicos, como inseticida, como fungicida e no tratamento de água e esgotos.
- Hidróxido de magnésio:
1. Fórmula: Mg(OH)2.
2. Fontes:Pode ser encontrado naturalmente sob a forma do mineral brucita e também pode ser obtido por meio da decomposição térmica da magnesita e reação com vapor de água.
3. Aplicações: Quando misturadocom água, ele dá origem ao leite de magnésia usado como antiácido estomacal em pequenas quantidades. Em grandes quantidades, ele é utilizado como laxante. Também pode ser usado como desodorante, pois ele torna o meio básico, diminuindo a proliferação das bactérias responsáveis pelo cheiro desagradável do suor, que se desenvolvem em meio ácido.
- Hidróxido de amônio:
1. Fórmula: NH4OH (Observação: Na verdade, essa solução não existe isolada, mas existem os íons NH4+ e OH- em solução. Veja o próximo item.)
2. Fontes: Na realidade, o que acontece é que quando se mistura a amônia (NH3) com a água (H2O), suas moléculas reagem formando os íons NH4+ e OH-.
Portanto, para se obter essa solução, basta borbulhar a amônia, que é um gás, em água, ocorrendo as seguintes reações:
NH3 + H2O → NH3 . H2O → NH4+ + OH-
Já a amônia é obtida pela síntese direta conhecida como processo de Haber-Bosch:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
3. Aplicações: Usado para produzir ácido nítrico, fertilizantes agrícolas, explosivos, amaciantes de roupas, tintas e alisantes de cabelos, desinfetantes, além de ser usado em limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos e em sistemas de refrigeração.
Videoaula relacionada: