Balanceamento de equações

Balancear uma equação química significa organizar os coeficientes (números que vêm antes das substâncias) a fim de que exista a mesma quantidade de átomos de cada elemento tanto no 1º membro (reagentes), quanto no 2º membro (produtos).

Existem várias formas de se fazer isso, mas, geralmente, o método de balanceamento mais usado em reações inorgânicas é o método das tentativas, por ser simples e eficiente.

Vamos tomar duas equações químicas como exemplos, para você visualizar como realizar esse método de balanceamento:

1º Exemplo:

Equação química: Zn_(s) + HCl_{(aq )} → ZnCl_{2(aq )}+ H_{2(g )}

1º passo: escrever a quantidade de átomos de cada elemento, segundo mostrado nos respectivos índices:

Zn_(s) + HCl_{(aq )} → ZnCl_{2(aq )}+ H_{2(g )}

Reagentes:             Produtos:
Zn = 1                    Zn = 1
H = 1                     H = 2
Cl = 1                     Cl = 2

Observe que essa equação não está balanceada, pois a quantidade de átomos de hidrogênio e de cloro não está igual.

2º passo: comece a “jogar” valores para os coeficientes das substâncias ou elementos, ou, ainda, radicais que aparecem apenas uma vez em ambos os membros e que possuam maior número de átomos com índices maiores.

Nesse caso, todos os elementos aparecem apenas uma vez no 1º e no 2º membro, assim vamos escolher a substância que apresenta maiores índices e números de átomos, que no caso é o ZnCl₂. A ele vamos atribuir o coeficiente 1, que servirá de referência para os demais coeficientes. Desse modo, temos:

Zn_(s) + HCl_{(aq )} → 1 ZnCl_{2(aq )}+ H_{2(g )}

Reagentes:             Produtos:
Zn =                       Zn = 1
H =                        H =
Cl =                        Cl = 2

3º passo: prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio.

Como já está especificado que no produto tem apenas um Zn e dois Cl, vamos transpor esses coeficientes para o primeiro membro:

1 Zn_(s) + 2 HCl_{(aq )} → 1 ZnCl_{2(aq )}+ H_{2(g )}

Reagentes:             Produtos:
Zn = 1                    Zn =1
H = 2                     H =
Cl = 2                     Cl = 2

Observe que ao definir o coeficiente 2 para o Cl do primeiro membro, definimos também o coeficiente do H. Assim, no segundo membro deve haver também dois H. Visto que ele já apresenta índice igual a 2, o coeficiente deve ser 1:

1 Zn_(s) + 2 HCl_{(aq )} → 1 ZnCl_{2(aq )}+ 1 H_{2(g )}

Reagentes:             Produtos:
Zn = 1                     Zn = 1
H = 2                     H = 2
Cl = 2                     Cl = 2

Agora sim a reação está balanceada, pois possui a mesma quantidade de átomos nos dois membros.

2º Exemplo:

Equação química: Al (OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂ (SO₄)₃ + H₂O

1º passo:

Al (OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂ (SO₄)₃ + H₂O

Reagentes:             Produtos:
Al = 1                    Al = 2
S = 1                      S = 3
O = 7                      O = 13
H = 5                      H= 2

É necessário balanceá-la.

2º passo:  não devemos “trabalhar” com o oxigênio nem com o hidrogênio, pois eles aparecem mais de uma vez nos dois membros, assim eles ficam para o final. Preferimos o Al (SO₄)₃, pois é o que apresenta mais átomos e maiores índices. A ele daremos o coeficiente igual a 1:

Al (OH)₃ + H₂SO₄ → 1 Al₂ (SO₄)₃ + H₂O

Reagentes:             Produtos:
Al =                       Al = 2
S =                         S = 3
O =                         O = 12+?
H =                         H =

3º passo: já está estabelecido que a quantidade de Al é 2 no segundo membro, assim esse também será o coeficiente da substância que possui esse elemento no primeiro membro (Al(OH)₃). Também já está estabelecido que a quantidade de S é igual a 3, portanto, o coeficiente de H₂SO₄, será 3:

2Al (OH)₃ + 3H₂SO₄ → 1 Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Reagentes:             Produtos:
Al = 2                     Al = 2
S = 3                       S = 3
O = 18                    O = 12+?
H = 12                     H =

Observe que falta apenas a água para ser balanceada. Visto que no primeiro membro temos 12 H, e no segundo o índice do H é igual a 2; o coeficiente que deveremos colocar, que multiplicado pelo índice dará 12, é 6:

2Al (OH)₃ + 3H₂SO₄ → 1 Al₂ (SO₄)₃ + 6H₂O

Reagentes:             Produtos:
Al = 2                     Al = 2
S = 3                       S = 3
O = 18                    O = 18
H = 12                     H = 12

Normalmente o último elemento que olhamos se está corretamente balanceado é o oxigênio. Nesse caso, deu certo e agora a equação está devidamente balanceada.

Observações importantes:

• A quantidade de cada elemento é dada multiplicando-se o coeficiente pelo índice; quando um dos dois não estiver escrito é porque é igual a 1;

O estado físico e a capacidade de formar íons são desconsiderados no balanceamento.