Para a contagem do número de objetos microscópicos, como átomos e moléculas, frequentemente usa-se o mol.
1 mol de objetos = 6,023 x 1023 objetos
Do ponto de vista morfológico, a palavra mol está na mesma categoria de palavras como dúzia, dezena, centena, etc. Assim, da mesma maneira que podemos escrever:
1 dúzia de maçãs = 12 maçãs
2 dezenas de maçãs = 20 maçãs
podemos escrever:
1 mol de maçãs = 6,023 x 1023 maçãs
2 mols de maçãs = 12,046 x 1023 maçãs
O número 6,023 x 1023 é conhecido por número de Avogadro e costuma ser representado por NA.
NA = 6,023 x 1023 partículas/mol = 6,023 x 1023 mol-1
Massa molar
A massa molar (M) de um elemento é a massa de 1 mol de átomos desse elemento. A massa molar de um elemento pode ser obtida tomando-se a massa atômica e substituindo-se a unidade u pela unidade grama por mol. Como, por exemplo, o alumínio, cuja massa atômica é aproximadamente igual a 27 u. Assim, a massa molar do alumínio é:
M = 27 gramas/mol = 27 g/mol
A massa molar de uma substância é a massa de 1 mol de moléculas dessa substância. A massa molar da substância pode ser obtida tomando-se a massa molecular e substituindo-se a unidade u pela grama por mol. Consideremos uma amostra de um elemento, ou substância, contendo n mols de átomo. Sendo M a massa molar do elemento e m a massa da amostra, em gramas, temos:
m = n . M ou n = m/M
Aproveite para conferir a nossa videoaula relacionada ao assunto: